विज्ञान कक्षा 10 के लिए अभ्यास प्रश्न "रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और समीकरण"

बहुविकल्पीय प्रश्न (एमसीक्यू):

1. बी) कागज का जलना - जलने में रासायनिक परिवर्तन होता है जहां नए पदार्थ बनते हैं।
2. बी) अभिकारक - अभिकारक वे पदार्थ हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में परिवर्तन से गुजरते हैं।
3. A)  दोनों पक्षों पर बराबर होना चाहिए - एक संतुलित समीकरण दोनों पक्षों पर परमाणुओं की समान संख्या रखकर द्रव्यमान के संरक्षण को सुनिश्चित करता है।
4. A) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ - यह एक संयोजन अभिक्रिया है जिसमें दो पदार्थ मिलकर एक यौगिक बनाते हैं।
5. क) ऑक्सीकरण - किसी पदार्थ में ऑक्सीजन जोड़ना ऑक्सीकरण की एक परिभाषा है।
6. बी) ऊष्माशोषी - ऊष्मा अवशोषित अभिक्रियाएँ ऊष्माशोषी होती हैं।
7. A)  जलीय घोल - (aq) यह दर्शाता है कि पदार्थ जलीय (जल) घोल में है।
8. D) B और C दोनों - प्रकाश संश्लेषण एंडोथर्मिक (प्रकाश ऊर्जा को अवशोषित करता है) और एक संयोजन प्रतिक्रिया (CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂) दोनों है।
9. A) CaO + CO₂ - गर्म करने पर, कैल्शियम कार्बोनेट कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है।
10. C)  प्राकृतिक गैस का जलना - ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं से ऊष्मा निकलती है, और प्राकृतिक गैस का दहन इसका प्रमुख उदाहरण है।
11. A)  दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान - द्विविस्थापन में, दो यौगिकों के आयन स्थान बदलते हैं।
12. A)  विस्थापन अभिक्रिया - सोडियम जल में हाइड्रोजन को विस्थापित करता है: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.
13. A)  ऑक्सीकृत - मैग्नीशियम ऑक्सीजन प्राप्त करता है, इसलिए यह ऑक्सीकृत हो जाता है।
14. D)  ठोस का पिघलना - पिघलना एक भौतिक परिवर्तन है, रासायनिक प्रतिक्रिया का संकेत नहीं।
15. A)  रेडॉक्स अभिक्रिया - जंग लगने में लोहे का ऑक्सीकरण और ऑक्सीजन का अपचयन शामिल होता है।
16. C)  यह कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक प्रतिक्रिया मार्ग प्रदान करता है - उत्प्रेरक बिना खपत हुए प्रतिक्रियाओं को गति प्रदान करते हैं।
17. D)  दोहरा विस्थापन - AgNO₃ और NaCl से आयन विनिमय करके AgCl और NaNO₃ बनाते हैं।
18. B) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ - यह प्रतिक्रिया के लिए सही संतुलित समीकरण है।
19. C)  ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों - जंग लगने में लोहे का ऑक्सीकरण और ऑक्सीजन का अपचयन शामिल होता है।
20. बी) ऊष्माक्षेपी - यदि उत्पाद ऊर्जा अभिकारक ऊर्जा से कम है, तो ऊष्मा मुक्त होती है।

लघु उत्तरीय प्रश्न:

21. रासायनिक समीकरण: रासायनिक प्रतिक्रिया का प्रतीकात्मक निरूपण जिसमें अभिकारकों को बाईं ओर तथा उत्पादों को दाईं ओर दर्शाया जाता है।
22. संतुलित रासायनिक समीकरण: एक समीकरण जिसमें प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों पक्षों पर समान होती है, जो द्रव्यमान संरक्षण को दर्शाता है।
23. ऊष्माक्षेपी बनाम ऊष्माशोषी:

• ऊष्माक्षेपी: ऊष्मा मुक्त करता है (जैसे, ईंधन का जलना)।
• ऊष्माशोषी: ऊष्मा को अवशोषित करता है (जैसे, प्रकाश संश्लेषण)।

24. ऑक्सीकरण: इसमें किसी पदार्थ द्वारा इलेक्ट्रॉनों की हानि या ऑक्सीजन का लाभ शामिल होता है।
25. रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार:

• संयोजन: A + B → AB (जैसे, 2H₂ + O₂ → 2H₂O)
• अपघटन: AB → A + B (जैसे, 2H₂O → 2H₂ + O₂)
• विस्थापन: A + BC → B + AC (जैसे, Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu)
• दोहरा विस्थापन: AB + CD → AD + CB (उदाहरण, AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃)
• रेडॉक्स: इसमें इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण शामिल होता है (जैसे, लोहे में जंग लगना)।

26. रासायनिक परिवर्तन को पहचानना: रंग, तापमान, गंध, गैस या अवक्षेप का निर्माण, या ऊर्जा का उत्सर्जन/अवशोषण में परिवर्तन।
27. अवक्षेपण अभिक्रिया: जब दो विलयन अभिक्रिया करके अघुलनशील ठोस बनाते हैं। उदाहरण: AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)।
28. हवा में मैग्नीशियम का जलना: 2Mg + O₂ → 2MgO
29. संक्षारण: ऑक्सीकरण के माध्यम से धातु के क्षरण की प्राकृतिक प्रक्रिया, उदाहरण के लिए, लोहे में जंग लगना (4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃)।
30. उत्प्रेरक कार्य: कम सक्रियण ऊर्जा के साथ एक वैकल्पिक मार्ग प्रदान करता है, तथा बिना खपत हुए प्रतिक्रिया को तीव्र करता है।
31. समीकरणों को संतुलित करना: यह सुनिश्चित करता है कि द्रव्यमान संरक्षण का नियम कायम रहे, तथा यह दर्शाता है कि किसी भी परमाणु का न तो सृजन होता है और न ही विनाश।
32. द्रव्यमान संरक्षण नियम: एक बंद प्रणाली में अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है।
33. श्वसन एक प्रतिक्रिया के रूप में: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा (ATP), एक ऊष्माक्षेपी प्रतिक्रिया।
34. अम्ल/क्षार और प्रतिक्रिया दर: वे pH को बदल सकते हैं, प्रतिक्रियाशील आयनों की सांद्रता में परिवर्तन करके या प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरित करके दर को प्रभावित कर सकते हैं।
35. विस्थापन अभिक्रिया: एक तत्व यौगिक से दूसरे तत्व को विस्थापित करता है। उदाहरण: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu.
36. भौतिक बनाम रासायनिक परिवर्तन:

• भौतिक: कोई नया पदार्थ नहीं बना, प्रतिवर्ती (जैसे, बर्फ पिघलना)।
• रासायनिक: नए पदार्थों का निर्माण, जो प्रायः अपरिवर्तनीय होते हैं (जैसे, जंग लगना)।

37. तापमान और प्रतिक्रिया दर: उच्च तापमान सक्रियण ऊर्जा पर काबू पाने के लिए अधिक ऊर्जा प्रदान करके प्रतिक्रिया दर को बढ़ाता है।
38. समीकरणों में अवस्था प्रतीक: अभिकारकों और उत्पादों की भौतिक अवस्था को इंगित करें (s - ठोस, l - द्रव, g - गैस, aq - जलीय), जो प्रतिक्रिया की स्थितियों को समझने के लिए महत्वपूर्ण है।
39. कैल्शियम ऑक्साइड और जल: CaO + H₂O → Ca(OH)₂, उत्पाद कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड और ऊष्मा (एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया) हैं।
40. अम्लों के साथ अभिक्रिया न करने वाली धातुएं: तांबा या चांदी जैसी कम अभिक्रियाशील धातुएं अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित नहीं करती हैं, क्योंकि वे अभिक्रियाशीलता श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे होती हैं।

दीर्घ उत्तरीय प्रश्न:

41. रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार:

• संयोजन: दो या अधिक पदार्थों का संयोजन।
• अपघटन: एक एकल यौगिक विघटित हो जाता है।
• विस्थापन: किसी यौगिक में एक तत्व दूसरे तत्व को विस्थापित करता है।
• दोहरा विस्थापन: दो यौगिकों के आयन स्थान बदलते हैं।
• रेडॉक्स: इसमें ऑक्सीकरण-अपचयन शामिल होता है जहां इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है।

42. समीकरणों को संतुलित करना:

• उदाहरण: H₂ + O₂ → H₂O
• चरण:
  1. परमाणुओं की गणना करें: अभिकारक पक्ष पर H = 2, O = 2; उत्पाद पक्ष पर H = 2, O = 1।
  2. पहले O को संतुलित करें: H₂ + O₂ → 2H₂O
  3. शेष H: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

43. ऑक्सीकरण और अपचयन:

• ऑक्सीकरण: इलेक्ट्रॉनों की हानि या ऑक्सीजन का लाभ।
• अपचयन: इलेक्ट्रॉनों का लाभ या ऑक्सीजन की हानि।
• रेडॉक्स अभिक्रिया: दोनों प्रक्रियाएं एक साथ होती हैं, जैसे जंग लगना।

44. प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करने वाले कारक:

• तापमान: उच्च तापमान, तीव्र गति (जैसे, खाना पकाना)।
• सांद्रता: अधिक सांद्रित अभिकारक प्रतिक्रियाओं को तेज कर देते हैं (जैसे, अम्ल-क्षार उदासीनीकरण)।
• उत्प्रेरक: सक्रियण ऊर्जा को कम करके प्रतिक्रिया को गति प्रदान करता है (उदाहरणार्थ, जैविक प्रणालियों में एंजाइम)।

45. संयोजन बनाम अपघटन:

• संयोजन: दो या दो से अधिक पदार्थों का संयोजन (जैसे, जल का संश्लेषण)।
• अपघटन: एक यौगिक सरल पदार्थों में टूट जाता है (उदाहरण, जल का विद्युत-अपघटन)।

46. दैनिक जीवन में रासायनिक प्रतिक्रियाएँ:

• पाक कला: स्वाद के लिए मैलार्ड अभिक्रिया।
• प्रकाश संश्लेषण: पौधे CO₂ और H₂O को ग्लूकोज़ में परिवर्तित करते हैं।
• श्वसन: मानव शरीर ग्लूकोज को ऊर्जा में परिवर्तित करता है।

47. प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं:

• एक अभिक्रिया जिसमें उत्पाद कुछ निश्चित परिस्थितियों में अभिकारकों में परिवर्तित हो सकते हैं।
• उदाहरण: अमोनिया (N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH ₃ ) के लिए हैबर प्रक्रिया।

48. जंग को रोकना:

• रासायनिक: अवरोधक या बलिदान संरक्षण लागू करना।
• भौतिक: पेंटिंग, गैल्वनीकरण, या जंग प्रतिरोधी मिश्र धातुओं का उपयोग।

49. गतिविधि श्रृंखला:

• धातुओं की एक सूची जो उनकी प्रतिक्रियाशीलता के अनुसार क्रमबद्ध है, जिसका उपयोग विस्थापन प्रतिक्रियाओं की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है। यदि एक धातु दूसरी धातु से ऊपर है, तो वह उसे उसके यौगिकों से विस्थापित कर सकती है।

50. स्टोइकियोमेट्री और समीकरण:

• रासायनिक समीकरण अभिकारक-उत्पाद अनुपात दर्शाते हैं, जो अभिक्रियाओं में मात्राओं की गणना करने, सीमित अभिकारकों का निर्धारण करने तथा उपज की भविष्यवाणी करने के लिए महत्वपूर्ण है।

51. दबाव और प्रतिक्रिया दर:

• अभिकारक सांद्रता को बढ़ाकर गैस प्रतिक्रियाओं में दर बढ़ाता है, उदाहरण के लिए, अमोनिया के संश्लेषण में।

52. अज्ञात पदार्थों की पहचान:

• अवक्षेपण या रंग परिवर्तन जैसी अभिक्रियाओं से आयनों या यौगिकों की पहचान की जा सकती है, उदाहरण के लिए क्लोराइड आयनों का पता लगाने के लिए सिल्वर नाइट्रेट का उपयोग किया जा सकता है।

53. पर्यावरणीय प्रभाव:

• दहन: CO₂ उत्पन्न करता है, जो ग्रीनहाउस प्रभाव में योगदान देता है।
• संक्षारण: यदि इसका प्रबंधन न किया जाए तो इससे भौतिक हानि और पर्यावरण प्रदूषण होता है।

54. सीमित अभिकारक:

• वह अभिकारक जो पहले पूरी तरह से भस्म हो जाता है, उत्पाद की मात्रा निर्धारित करता है। उदाहरण: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ में, यदि N₂ कम है, तो यह NH₃ उत्पादन को सीमित करता है।

55. उद्योग में ऊष्माक्षेपी/उष्माशोषी:

• ऊष्माक्षेपी: ऊर्जा दक्षता, कम ऊर्जा इनपुट की आवश्यकता।
• एंडोथर्मिक: ऊर्जा की आवश्यकता होती है लेकिन इसका उपयोग किया जा सकता है

55. उद्योग में ऊष्माक्षेपी/उष्माशोषी (जारी):

• ऊष्माक्षेपी: वेल्डिंग या सीमेंट निर्माण जैसी प्रक्रियाओं में मदद करता है जहां ऊष्मा लाभदायक होती है।
• ऊष्माशोषी: उन प्रक्रियाओं में उपयोगी जिनमें शीतलन की आवश्यकता होती है या जहां उत्पादों को उच्च ऊर्जा अवस्था में होना आवश्यक होता है, जैसे नाइट्रोजनयुक्त उर्वरकों के उत्पादन में।

56. जैविक उत्प्रेरक के रूप में एंजाइम:

• एंजाइम वे प्रोटीन होते हैं जो जैविक प्रणालियों में उत्प्रेरक के रूप में कार्य करते हैं, तथा पाचन जैसी प्रतिक्रियाओं को तेज़ करते हैं:
  • एमाइलेज: मुंह और छोटी आंत में स्टार्च को शर्करा में परिवर्तित करता है।
  • पेप्सिन: पेट में प्रोटीन को तोड़ता है।
• वे सक्रियण ऊर्जा को कम करते हैं, जिससे प्रतिक्रियाएं शरीर के तापमान पर घटित हो सकती हैं।

57. पर्यावरण प्रबंधन में रासायनिक प्रतिक्रियाएँ:

• अपशिष्ट उपचार: जैव उपचार में प्रदूषकों को विघटित करने के लिए सूक्ष्मजीवी प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।
• जल शोधन: जल को कीटाणुरहित करने के लिए क्लोरीनीकरण या ओजोनीकरण जैसी रासायनिक प्रतिक्रियाएं।
• वायु प्रदूषण नियंत्रण: वाहनों में उत्प्रेरक कनवर्टर हानिकारक गैसों को कम हानिकारक पदार्थों में परिवर्तित करने के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग करते हैं।

58. रासायनिक अभिक्रियाओं में ऊर्जा परिवर्तन:

• सक्रियण ऊर्जा: किसी प्रतिक्रिया को प्रारंभ करने के लिए आवश्यक प्रारंभिक ऊर्जा, जो अक्सर उत्प्रेरकों द्वारा कम कर दी जाती है।
• एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH):
  • ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं के लिए धनात्मक ΔH (ऊर्जा अवशोषित)।
  • ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं के लिए ऋणात्मक ΔH (ऊर्जा मुक्त)।
• इन्हें समझने से औद्योगिक प्रक्रियाओं के लिए प्रतिक्रिया स्थितियों के प्रबंधन में मदद मिलती है।

59. विनिर्माण में प्रतिक्रिया दर का महत्व:

• उत्पादन की गति, गुणवत्ता नियंत्रण और सुरक्षा को प्रभावित करता है।
• उदाहरण: दवा उत्पादन में, दवा की शुद्धता और उपज सुनिश्चित करने के लिए प्रतिक्रिया दरों को नियंत्रित किया जाना चाहिए।

60. पदार्थ विज्ञान में रासायनिक अभिक्रियाएँ:

• पॉलिमर, सिरेमिक और मिश्र धातु विशिष्ट रासायनिक प्रतिक्रियाओं के माध्यम से विकसित होते हैं:
  • बहुलकीकरण: प्लास्टिक के लिए लंबी श्रृंखला वाले अणुओं का निर्माण।
  • मिश्रधातु मिश्रण: वांछित गुण प्राप्त करने के लिए धातुओं को मिलाना।
• प्रतिक्रियाओं को समझने से इलेक्ट्रॉनिक्स, निर्माण आदि में अनुप्रयोगों के लिए विशिष्ट विशेषताओं वाली सामग्रियों के डिजाइन की अनुमति मिलती है।

अनुप्रयोग-आधारित प्रश्न (जारी):

61. जल निर्माण में सीमित अभिकारक:

• 2H₂ + O₂ → 2H₂O
• H₂ के 4 मोल और O₂ के 2 मोल के साथ, कोई भी सीमित नहीं है; वे पूर्ण प्रतिक्रिया के लिए स्टोइकोमेट्रिक अनुपात से मेल खाते हैं, जिससे H₂O के 4 मोल बनते हैं।

62. द्रव्यमान संरक्षण के लिए प्रयोग:

• एक सीलबंद कंटेनर में एक सरल प्रतिक्रिया करें, जैसे बेकिंग सोडा (NaHCO₃) और सिरका (एसिटिक एसिड, HC₂H₃O₂) के बीच की प्रतिक्रिया, पहले और बाद में द्रव्यमान को मापें; यह स्थिर रहना चाहिए।

63. एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया का प्रदर्शन:

• पानी में अमोनियम नाइट्रेट को घोलने की विधि का उपयोग करें। घोल में थर्मामीटर रखें, तापमान में गिरावट को ध्यान में रखें क्योंकि प्रतिक्रिया आसपास से गर्मी को अवशोषित करती है।

64. बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट प्रतिक्रिया:

• BaCl₄ (aq) + Na₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2NaCl (aq)
• अवक्षेप बेरियम सल्फेट (BaSO₄) है ।

65. मीथेन जलाना:

• CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
• प्रतिक्रिया के प्रकार: दहन (ऑक्सीजन में जलना) और ऑक्सीकरण।

66. CaCO₃  अपघटन से CO₂ का द्रव्यमान:

• CaCO₃ → CaO + CO₂
• CaCO₃ के मोल = 10g / 100g/mol = 0.1 mol
• CO₂ का द्रव्यमान = 0.1 मोल × 44 ग्राम/मोल = 4.4 ग्राम

आलोचनात्मक चिंतन प्रश्न:

67. रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और प्रदूषण:

• जीवाश्म ईंधन के दहन से CO₂ उत्सर्जित होता है, जो ग्रीनहाउस प्रभाव में योगदान देता है; संक्षारण के कारण धातु आयन उत्पन्न होते हैं, जो जल निकायों को प्रदूषित करते हैं।

68. सीमित अभिकारक और प्रतिक्रिया उपज:

• उदाहरण: N₂ + 3H₂ → 2NH₃. यदि N₂ के 3 मोल और H₂ के 6 मोल का उपयोग किया जाता है, तो N₂ अभिक्रिया को सीमित कर देता है, जिससे NH₃ के केवल 2 मोल ही बनते हैं, 4 नहीं।

69. उद्योग में ऊष्माक्षेपी बनाम ऊष्माशोषी:

• ऊष्माक्षेपी: इससे ऊर्जा की बचत होती है, जैसा कि वेल्डिंग या सीमेंट उत्पादन में देखा जाता है।
• एंडोथर्मिक: उन प्रक्रियाओं में उपयोगी जहां ताप प्रबंधन महत्वपूर्ण है, जैसे अमोनिया संश्लेषण के एंडोथर्मिक चरण में जहां ताप को जोड़ना आवश्यक है।

70. पाचन में एंजाइम:

• लाइपेस, प्रोटीएज और एमाइलेज जैसे एंजाइम क्रमशः वसा, प्रोटीन और कार्बोहाइड्रेट के विघटन को उत्प्रेरित करते हैं, जिससे शरीर के तापमान पर पाचन क्षमता बढ़ती है।

71. पर्यावरण प्रबंधन में रासायनिक प्रतिक्रियाएँ:

• प्रदूषकों को हानिरहित यौगिकों में परिवर्तित करने या अपशिष्ट धाराओं से हानिकारक आयनों को अवक्षेपित करने के लिए प्रतिक्रियाओं का उपयोग करना।

72. प्रतिक्रियाओं में ऊर्जा परिवर्तन:

• सक्रियण ऊर्जा एक प्रतिक्रिया आरंभ करने के लिए ऊर्जा अवरोध है; उत्प्रेरक इस अवरोध को कम करते हैं। एन्थैल्पी परिवर्तन यह संकेत देते हैं कि प्रतिक्रिया ऊष्मा छोड़ती है या अवशोषित करती है।

73. विनिर्माण में प्रतिक्रिया की दर:

• उत्पादन प्रक्रियाओं को नियंत्रित करने, उत्पाद की स्थिरता सुनिश्चित करने और संसाधन उपयोग को अनुकूलित करने के लिए महत्वपूर्ण।

74. रासायनिक प्रतिक्रियाएँ और पदार्थ विज्ञान:

• प्रतिक्रियाओं का उपयोग विशिष्ट गुणों वाले पदार्थों के संश्लेषण के लिए किया जाता है, जैसे रबर का वल्कनीकरण या अर्धचालकों का संश्लेषण।

75. प्रतिक्रिया दर पर दबाव का प्रभाव:

• गैस-चरण प्रतिक्रियाओं के लिए, सांद्रता में वृद्धि से दबाव की दर बढ़ जाती है, जैसा कि अमोनिया के उत्पादन जैसी उच्च दबाव प्रक्रियाओं में देखा जाता है।

76. अज्ञात पदार्थों की पहचान:

• रंग परिवर्तन, गैस उत्सर्जन, या अवक्षेप निर्माण जैसी विशिष्ट प्रतिक्रिया विशेषताओं का अवलोकन करके, कुछ आयनों या यौगिकों की उपस्थिति का अनुमान लगाया जा सकता है।

77. प्रतिक्रियाओं का पर्यावरणीय प्रभाव:

• दहन से वायु प्रदूषण और जलवायु परिवर्तन होता है, जबकि संक्षारण से सामग्री का क्षरण होता है और पर्यावरण प्रदूषण की संभावना होती है।

78. सीमित अभिकारक और उपज:

• सीमित अभिकारकों को समझना यह अनुमान लगाने के लिए महत्वपूर्ण है कि कितना उत्पाद बनाया जा सकता है, जो औद्योगिक परिस्थितियों में लागत और दक्षता के लिए महत्वपूर्ण है।

79. उद्योग में ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी:

• ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं का उपयोग ऊष्मा उत्पादन के लिए किया जा सकता है, जबकि ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं के लिए सावधानीपूर्वक ऊर्जा प्रबंधन की आवश्यकता हो सकती है।

80. रासायनिक अभिक्रियाएँ और सामग्री विकास:

• नये पॉलिमर बनाने से लेकर उन्नत सिरेमिक या मिश्रधातु विकसित करने तक, रासायनिक प्रतिक्रियाएं सामग्री नवाचार के केन्द्र में हैं, जो उपभोक्ता उत्पादों से लेकर एयरोस्पेस सामग्रियों तक हर चीज को प्रभावित करती हैं।