विज्ञान कक्षा 10 के लिए अभ्यास प्रश्न "अम्ल, क्षार और लवण"

बहुविकल्पीय प्रश्न (एमसीक्यू):

1. C)  स्पर्श करने पर फिसलन - यह क्षार की विशेषता है, अम्ल की नहीं।
2. सी) उदासीन - 7 का पीएच मान उदासीन विलयन को इंगित करता है।
3. बी) सोडियम हाइड्रोक्साइड - NaOH एक मजबूत क्षार है, जो जल में पूर्णतः विघटित हो जाता है।
4. A)  अम्ल + क्षार → लवण + जल - यह उदासीनीकरण का सामान्य समीकरण है।
5. A) NaCl - साधारण नमक या सोडियम क्लोराइड का रासायनिक सूत्र।
6. C)  हाइड्रोजन - धातुओं के साथ अम्लों की प्रतिक्रिया से सामान्यतः हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है।
7. सी) 0  से 14 - पीएच स्केल आमतौर पर 0 से 14 तक होता है।
8. बी) लाल - मिथाइल ऑरेंज अम्लीय घोल में लाल हो जाता है।
9. C)  कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड - कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड एक क्षार है, लवण नहीं।
10. A)  कैल्शियम हाइपोक्लोराइट - ब्लीचिंग पाउडर Ca(OCl)₂ है।
11. बी) उदासीनीकरण - अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
12. A)  चूने का पानी - CO₂ की उपस्थिति में चूने का पानी दूधिया हो जाता है।
13. C) 7 - शुद्ध जल 25°C पर pH 7 के साथ उदासीन होता है।
14. C)  सल्फ्यूरिक एसिड - H₂SO₄ को पारंपरिक रूप से विट्रिऑल का तेल कहा जाता है।
15. बी) कार्बन डाइऑक्साइड - प्रतिक्रिया से CO₂ उत्पन्न होता है, जिससे बुदबुदाता है।
16. बी) सोडियम कार्बोनेट - वाशिंग सोडा Na₂CO₃·10H₂O है।
17. बी) क्षार - क्षार लाल लिटमस को नीला कर देते हैं।
18. बी) CaSO₄·½H₂O - प्लास्टर ऑफ पेरिस फॉर्मूला।
19. D)  सोडियम कार्बोनेट - Na₂CO₃ का उपयोग कांच निर्माण में किया जाता है।
20. बी) जिप्सम - कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट, CaSO₄·2H₂O.

लघु उत्तरीय प्रश्न:

21. पीएच की परिभाषा:

• पीएच जलीय घोल की अम्लता या क्षारीयता का माप है, जिसे हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसे पीएच मीटर, लिटमस पेपर या अन्य संकेतकों का उपयोग करके मापा जाता है।

22. प्रबल अम्ल बनाम दुर्बल अम्ल:

• प्रबल अम्ल: जल में पूर्णतः विघटित हो जाता है, जैसे HCl.
• दुर्बल अम्ल: आंशिक रूप से वियोजित होता है, जैसे एसिटिक अम्ल (CH₃COOH).

23. निष्प्रभावीकरण प्रक्रिया:

• उदाहरण: HCl + NaOH → NaCl + H₂O. इसमें अम्ल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके लवण और जल बनाता है, जिससे pH लगभग 7 हो जाता है।

24. अम्ल और धातु प्रतिक्रिया:

• उदाहरण: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. अम्ल धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करते हैं।

25. संकेतक:

• संकेतक बताते हैं कि कोई पदार्थ अम्लीय है या क्षारीय। उदाहरणों में लिटमस (प्राकृतिक) और फिनोलफथेलिन (सिंथेटिक) शामिल हैं।

26. नींबू के रस का कम पीएच:

• साइट्रिक एसिड की उपस्थिति के कारण, नींबू का रस अम्लीय हो जाता है।

27. एंटासिड की भूमिका:

• अपच या सीने की जलन से राहत पाने के लिए पेट के एसिड को निष्क्रिय करें।

28. अम्ल-क्षार अभिक्रिया से लवण निर्माण:

• H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. अम्ल और क्षार प्रतिक्रिया करके सोडियम सल्फेट और जल बनाते हैं।

29. दैनिक जीवन में पीएच का महत्व:

• पौधों की वृद्धि, मानव स्वास्थ्य (जैसे, पेट का पीएच), पर्यावरणीय परिस्थितियों (जैसे, जल की गुणवत्ता) और औद्योगिक प्रक्रियाओं को प्रभावित करता है।

30. साधारण नमक तैयार करना:

• समुद्री जल का वाष्पीकरण या प्रयोगशाला में सोडियम धातु और क्लोरीन गैस के बीच रासायनिक प्रतिक्रिया।

31. क्षार के रूप में क्षार:

• जल में घुलने वाले क्षारों को क्षार कहा जाता है क्योंकि वे विलयन में हाइड्रॉक्साइड आयन (OH⁻) उत्पन्न करते हैं।

32. अम्ल और कार्बोनेट प्रतिक्रिया:

• सामान्य समीकरण: अम्ल + कार्बोनेट → नमक + जल + कार्बन डाइऑक्साइड। उदाहरण: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂।

33. ब्लीचिंग पाउडर की तैयारी:

• बुझा हुआ चूना (Ca(OH)₂) को क्लोरीन गैस के साथ अभिक्रिया करना। इसके उपयोगों में कीटाणुनाशक, कपड़ों के लिए विरंजन एजेंट और जल उपचार शामिल हैं।

34. हाइड्रेटेड बनाम निर्जल लवण:

• हाइड्रेटेड: इसमें क्रिस्टलीकरण का पानी शामिल है, उदाहरण के लिए, CuSO₄·5H₂O (नीला)।
• निर्जल: बिना पानी के, जैसे, CuSO₄ (सफेद)।

35. क्रिस्टलीकरण जल:

• पानी के अणु रासायनिक रूप से नमक की क्रिस्टल संरचना के भीतर बंधे होते हैं। उदाहरण: कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट (CuSO₄·5H₂O)।

36. पीएच और पौधों की वृद्धि:

• विभिन्न पौधे अलग-अलग pH स्तर पर पनपते हैं; अम्लीय या क्षारीय मिट्टी पोषक तत्वों की उपलब्धता को प्रभावित कर सकती है।

37. सोडियम हाइड्रोक्साइड के उपयोग:

• साबुन और कागज निर्माण में, जल उपचार में पीएच विनियमन के लिए, तथा विभिन्न रसायनों के उत्पादन में।

38. लिटमस द्वारा अम्ल का परीक्षण:

• नीले लिटमस पेपर को घोल में डुबोएं; यदि यह लाल हो जाए तो घोल अम्लीय है।

39. इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में अम्ल और क्षार:

• अम्ल और क्षार दोनों विलयन में आयनों में विघटित हो जाते हैं, जिससे वे विद्युत का संचालन कर पाते हैं।

40. मीठा सोडा:

• सोडियम बाइकार्बोनेट, NaHCO₃.

दीर्घ उत्तरीय प्रश्न:

41. अम्ल और क्षार के गुण:

• अम्ल: खट्टा स्वाद, नीले लिटमस को लाल कर देना, pH 7 से कम, धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन मुक्त करना, तथा क्षार के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाना।
• क्षार: कड़वा स्वाद, फिसलन भरा एहसास, लाल लिटमस को नीला कर देना, pH 7 से अधिक, अम्लों के साथ अभिक्रिया करके लवण बनाना।

42. पीएच की अवधारणा:

• पीएच हाइड्रोजन आयन सांद्रता को दर्शाता है; कम पीएच का मतलब है उच्च [H ⁺ ], इस प्रकार अधिक अम्लीय। लघुगणक प्रकृति का अर्थ है कि प्रत्येक इकाई परिवर्तन [H ⁺ ] में दस गुना परिवर्तन दर्शाता है।

43. लवण की तैयारी:

• NaCl: NaOH द्वारा HCl का उदासीनीकरण या समुद्री जल का वाष्पीकरण।
• Na₂SO₄: सोडियम हाइड्रोक्साइड के साथ सल्फ्यूरिक एसिड की प्रतिक्रिया।
• CuSO₄: कॉपर ऑक्साइड की सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया।

44. दैनिक जीवन में अनुप्रयोग:

• अम्ल: सफाई के लिए सिरका (एसिटिक एसिड), खाद्य संरक्षण में साइट्रिक एसिड।
• क्षार: बेकिंग के लिए सोडियम बाइकार्बोनेट, सफाई के लिए अमोनिया।

45. अम्ल वर्षा:

• कारण: उद्योगों और वाहनों से SO₂ और NO ₓका उत्सर्जन।
• प्रभाव: इमारतों को नुकसान पहुंचाता है, जलीय पारिस्थितिकी तंत्र को प्रभावित करता है, मिट्टी की उर्वरता को कम करता है।

46. मजबूत बनाम कमजोर आधार:

• प्रबल: पूर्ण पृथक्करण, उदाहरणार्थ, NaOH.
• कमजोर: आंशिक पृथक्करण, उदाहरणार्थ, NH₄OH.

47. मानव शरीर में अम्ल:

• पेट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड पेप्सिन को सक्रिय करके और बैक्टीरिया को मारकर पाचन में सहायता करता है।

48. जिप्सम से प्लास्टर ऑफ पेरिस:

• जिप्सम (CaSO₄·2H₂O) को गर्म करने पर इसका 3/4 पानी निकल जाता है, जिससे प्लास्टर ऑफ पेरिस (CaSO₄·½H₂O) बनता है। इसका उपयोग ढलाई, मूर्तियां आदि बनाने में किया जाता है।

49. उद्योग में अम्ल और क्षार:

• अम्ल: धातु प्रसंस्करण, उर्वरक उत्पादन, पेट्रोलियम शोधन में उपयोग किया जाता है।
• आधार: साबुन बनाना, कागज निर्माण, जल उपचार।

50. क्रिस्टलीकरण जल:

• लवणों के भौतिक गुणों जैसे रंग, घुलनशीलता और क्रिस्टल संरचना को प्रभावित करता है। उदाहरण: हाइड्रेटेड कॉपर सल्फेट नीला होता है, निर्जल सफेद होता है।

51. लघुगणक पीएच स्केल:

• प्रत्येक pH इकाई [H ⁺ ] सांद्रता में दस गुना परिवर्तन दर्शाती है । pH 4, pH 5 से 10 गुना अधिक अम्लीय होता है।

52. मृदा पीएच नियंत्रण:

• अम्लीय: pH बढ़ाने के लिए चूना (कैल्शियम कार्बोनेट)।
• मूल: पीएच कम करने के लिए सल्फर या एल्युमीनियम सल्फेट।

53. अम्ल-क्षार-लवण अंतःक्रियाएं:

• अम्ल क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके उसे उदासीन कर देते हैं, जिससे लवण बनते हैं। लवण जल में विघटित होकर अम्लीय या क्षारीय घोल बना सकते हैं।

54. अपच में निष्प्रभावन:

• एंटासिड (Mg(OH)₂ या CaCO₃ जैसे क्षार) अतिरिक्त पेट के एसिड को बेअसर कर देते हैं, जिससे राहत मिलती है।

55. अम्ल/क्षार के स्वास्थ्य प्रभाव:

• अम्ल: त्वचा को जला सकता है, श्वसन संबंधी समस्याएं पैदा कर सकता है, दांतों को नुकसान पहुंचा सकता है।
• आधार: त्वचा और आंखों में जलन, श्वसन संबंधी समस्याएं।

56. एंटासिड की रासायनिक प्रकृति:

• अक्सर धातु हाइड्रॉक्साइड या कार्बोनेट, जैसे Al(OH)₃ या NaHCO₃, जो पेट के एसिड को बेअसर करते हैं।

57. औद्योगिक एसिड उपयोग के पारिस्थितिक परिणाम:

• जल निकायों का अम्लीकरण, मृदा क्षरण और वायु प्रदूषण के कारण पारिस्थितिक असंतुलन पैदा हो रहा है।

58. पीएच और जलीय जीवन:

• पीएच पोषक तत्वों और विषाक्त पदार्थों की घुलनशीलता को प्रभावित करता है, जिससे मछलियों और अन्य जलीय जीवों के स्वास्थ्य और अस्तित्व पर असर पड़ता है।

59. पीएच स्केल का ऐतिहासिक विकास:

• सोरेन सोरेंसन ने 1909 में pH स्केल प्रस्तुत किया था। इसका महत्व अम्लता/क्षारीयता के लिए एक सार्वभौमिक माप प्रदान करने में निहित है।

60. पीएच में परिवर्तन:

• अम्ल मिलाने से pH घटता है ([H ⁺ ] बढ़ता है), क्षार मिलाने से pH बढ़ता है ([H ⁺ ] घटता है).

अनुप्रयोग-आधारित प्रश्न:

61. वर्षा जल का पीएच:

• pH 5.6, वायुमंडल में उपस्थित प्राकृतिक CO₂ के कारण कार्बोनिक अम्ल के निर्माण के कारण थोड़ा अम्लीय होता है।

62. पीएच गणना:

• पीएच = -लॉग[एच ⁺ ] = -लॉग(1 × 10 ⁻ ⁵ ) = 5

63. एचसीएल + NaOH  प्रतिक्रिया:

• एचसीएल + NaOH → NaCl + H₂O

64. पीएच 8  घोल तैयार करना:

• NaHCO₃ जैसे दुर्बल क्षार का प्रयोग करें या NaOH को तब तक पतला करें जब तक pH मीटर या सूचक pH 8 न दिखाए।

65. HCl  और NaOH का मिश्रण:

• सममोलर मात्राएं एक दूसरे को उदासीन कर देती हैं; यदि अच्छी तरह मिश्रित किया जाए तो pH 7 के करीब होगा।

66. बेकिंग सोडा और सिरका:

• NaHCO₃ + HC₂H₃O₂ → NaC₂H₃O₂ + H₂O + CO₂

67. धातुओं पर अम्ल प्रयोग:

• जिंक के एक टुकड़े को तनु HCl में रखें; हाइड्रोजन गैस के बुलबुले देखें।

68. फिनोलफथेलिन रंग:

• क्षारीय विलयन में गुलाबी हो जाता है (pH > 8.2), जो क्षारीयता को दर्शाता है।

69. लिटमस पेपर का उपयोग:

• लाल लिटमस क्षार में नीला हो जाता है, नीला अम्ल में लाल हो जाता है।

70. उदासीनीकरण प्रयोग:

• अम्ल (जैसे HCl) और क्षार (जैसे NaOH) की ज्ञात मात्रा को एक सूचक के साथ मिलाएं; रंग परिवर्तन को उदासीन में देखें।

आलोचनात्मक चिंतन प्रश्न:

71. महासागर पीएच और पारिस्थितिकी तंत्र:

• अम्लीकरण से प्रवाल भित्तियाँ पिघल सकती हैं, समुद्री जीवन में कवच निर्माण प्रभावित हो सकता है, तथा खाद्य श्रृंखला में परिवर्तन हो सकता है।

72. घरेलू सफाई उत्पाद:

• तीव्र अम्ल/क्षार हानिकारक हो सकते हैं, जिसके कारण सावधानीपूर्वक हैंडलिंग, भंडारण और निपटान की आवश्यकता होती है, साथ ही पर्यावरण पर भी प्रतिकूल प्रभाव पड़ सकता है।

73. मानव शरीर का पीएच:

• एंजाइम विशिष्ट pH श्रेणियों के भीतर सर्वोत्तम ढंग से कार्य करते हैं; अत्यधिक pH स्तर एसिडोसिस या एल्कलोसिस जैसी स्वास्थ्य समस्याओं को जन्म दे सकता है।

74. खाद्य पीएच और संरक्षण:

• अम्लीय pH जीवाणुओं की वृद्धि को रोकता है, जिससे खाद्य संरक्षण प्रभावित होता है, जबकि क्षारीय pH स्वाद और बनावट को बदल सकता है।

75. एसिड माइन ड्रेनेज:

• नैतिक मुद्दों में पर्यावरणीय क्षति, स्वास्थ्य संबंधी खतरे तथा सुधार प्रयासों की लागत और जिम्मेदारी शामिल हैं।

76. मृदा पीएच और फसल का चयन:

• फसलों के लिए इष्टतम पीएच सीमा होनी चाहिए; अनुपयुक्त पीएच के कारण पोषक तत्व अवरुद्ध हो सकते हैं या विषाक्तता हो सकती है, जिससे उपज और स्वास्थ्य पर असर पड़ सकता है।

77. एसिड और धातु कंटेनर:

• अम्ल धातुओं को संक्षारित कर सकते हैं, जिससे हानिकारक आयन अम्ल में निकल सकते हैं या कंटेनर में खराबी आ सकती है।

78. अम्लीय वर्षा को निष्प्रभावी करना:

• चुनौतियों में अनुप्रयोग का स्तर, लागत, अनपेक्षित पर्यावरणीय प्रभाव और प्रदूषकों के स्रोत पर नियंत्रण शामिल हैं।

79. चिकित्सा निदान में पीएच:

• रक्त का पीएच स्तर चयापचय या श्वसन संबंधी स्थितियों का संकेत दे सकता है; मूत्र का पीएच गुर्दे की कार्यप्रणाली को दर्शा सकता है।

80. प्रौद्योगिकी में अम्ल-क्षार रसायन विज्ञान:

• अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं पर आधारित पीएच-संवेदनशील सामग्रियों, दवा वितरण प्रणालियों या पर्यावरण सेंसरों का विकास।